1. Elektron yang berperan dalam ikatan kimia yaitu . . . .
A. elektron inti
B. elektron di kulit K
C. elektron valensi
D. elektron di subkulit s
E. elektron di kulit N
2. Berikut ini yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia adalah ....
A. 2 . 2
B. 2 . 8 . 8
C. 2 . 8 . 8 . 2
D. 2 . 8 . 6
E. 2 . 8 . 8 . 4
3. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah melepas elektron yaitu . . . .
A. 11Na
B. 12Mg
C. 14Si
D. 17Cl
E. 19K
4. Ion M2+ akan terbentuk jika atom M ....
A. menerima dua proton
B. menerima dua elektron
C. menerima dua neutron
D. melepas dua proton
E. melepas dua elektron
5. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .
A. pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+
B. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
C. penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–
D. penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
E. memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya
6. Suatu unsur dengan nomor atom 9 akan mengadakan ikatan ion dengan unsur yang mempunyai nomor atom . . . .
A. 17
B. 19
C. 15
D. 35
E. 32
7. Unsur 19X bereaksi dengan 16Y membentuk senyawa dengan ikatan … dan rumus kimia … .
A. ion; XY
B. ion; XY2
C. ion; X2Y
D. kovalen; XY
E. kovalen; X2Y
8. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 8, 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya ....
A. 2, 8, 1
B. 2, 8, 2
C. 2, 8, 7
D. 2, 8
E. 2
9. Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya merupakan senyawa ion adalah ....
A. KCl dan HCl
B. H2O dan KI
C. SO2 dan HCl
D. CH4 dan NH3
E. NaCl dan KBr
10. Nomor atom unsur P, Q, R, dan S adalah 6, 9 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah ....
A. P dan Q
B. R dan Q
C. Q dan S
D. S dan R
E. P dan S
11. Pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat senyawa ion yaitu . . . .
A. rapuh dan mudah hancur
B. titik lelehnya relatif tinggi
C. larutannya dapat menghantarkan arus listrik
D. lelehannya dapat menghantarkan arus listrik
E. mudah larut dalam air
12. Suatu atom Z mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom Z yaitu . . . .
A. HZ2
B. Z2SO4
C. CaZ
D. Z2(PO4)3
E. ZF2
13. Ikatan elektrovalen mudah terjadi di antara atom-atom yang . . . .
A. perbedaan keelektronegatifannya besar
B. perbedaan elektron valensinya besar
C. perbedaan kereaktifannya besar
D. perbedaan nomor atomnya besar
E. perbedaan nomor massanya besar
14. Molekul NH3BCl3
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor . . . .
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
E. 1
15. Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron yang disumbangkan oleh kedua atom yang berikatan disebut . . . .
A. ikatan ion
B. ikatan kovalen
C. ikatan kovalen koordinat
D. ikatan kovalen rangkap dua
E. ikatan kovalen polar
16. Kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya berikatan kovalen adalah … .
A. Cl2O7, CO2, HCl, dan NaCl
B. SO2, SO3, CH4, dan CaCl2
C. Ag2O, N2O3, C2H2, dan CO2
D. H2O, HCl, SF6, dan CCl4
E. NH3, NO2, CO, dan MgO
17. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah…..
A. 17X dan 11Y
B. 12P dan 17Q
C. 6R dan 17Q
D. 20M dan 16T
E. 19A dan 35B
18. Senyawa berikut yang mempunyai 2 buah ikatan kovalen rangkap dua adalah…
A. SO2 (nomor atom S = 16 dan O = 8)
B. SO3 (nomor atom S = 16 dan O = 8)
C. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)
D. NO2 (nomor atom N = 7 dan O = 8)
E. Al2O3 (nomor atom Al = 13 dan O = 8)
19. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah … .
A. H2 (nomor atom H = 1)
B. O2 (nomor atom O = 8)
C. N2 (nomor atom N = 7)
D. F2 (nomor atom F = 9)
E. Cl2 (nomor atom Cl = 17)
20. Ikatan yang terdapat pada CCl4 adalah ikatan ....
A. kovalen
B. ion
C. hidrogen
D. kovalen polar
E. kovalen nonpolar
21. Ikatan yang terdapat dalam molekul Br2 adalah ....
A. Ikatan van der Walls
B. Ikatan elektrovalen
C. Ikatan kovalen koordinasi
D. Ikatan kovalen non polar
E. Ikatan kovalen polar
22. Ikatan yang terbentuk antara unsur karbon dengan unsur khlor dalam senyawa karbon tetraklorida adalah ikatan ....
A. kovalen
B. ion
C. logam
D. kovalen koordinasi
E. van der waals
23. Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ....
A. H2O
B. NH4 +
C. CH4
D. HF
E. C2H4
24. Molekul di bawah ini yang paling polar ....
A. HF
B. NH3
C. CH4
D. HCl
E. H2O
25. Diketahui keelektronegatifan unsur A = 5, B = 3, C = 4, D = 2,5. Senyawa yang paling polar yaitu . . . .
A. BA
B. CA
C. CD
D. DA
E. BC
26. Suatu molekul XY3 adalah polar dan mengikuti aturan oktet, pernyataan berikut yang benar ....
A. X tidak mempunyai pasangan elektron bebas
B. X mempunyai sepasang elektron bebas
C. X mempunyai 2 pasang elektron bebas
D. X mempunyai 3 pasang elektron bebas
E. X mempunyai 4 pasang elektron terikat
27. Berikut ini adalah karakteristik senyawa kovalen, kecuali ....
A. pada umumnya tidak menghantarkan listrik
B. larut dalam pelarut air, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik
C. bersifat lunak dan tidak rapuh
D. mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
E. umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik
28. Ikatan kovalen pada senyawa berikut ini yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah ....
A. CH4
B. NH3
C. BF3
D. CH3Cl
E. H2O
29. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ....
A. XY
B. X2Y
C. XY2
D. XY3
E. XY4
30. Berikut ini merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam, yaitu . . . .
A. daya hantar listrik dan panas dari logam yang sangat baik
B. massa jenis logam sangat besar dan keras
C. logam mudah melepaskan elektron valensinya
D. mudah membentuk ikatan ion dengan unsur nonlogam
E. titik didih dan titik lebur logam sangat tinggi
31. Di antara bahan berikut yang merupakan konduktor listrik terbaik dalam bentuk lelehannya yaitu . . . .
A. asam etanoat
B. gula
C. sulfur
D. timbal(II) iodida
E. lilin parafin
Kunci Jawaban Soal Kimia bab Ikatan Kimia
1. C. elektron valensi
2. B. 2 . 8 . 8
3. A. 11Na
4. E. melepas dua elektron
5. B. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
6. B. 19
7. C. ion; X2Y
8. C. 2, 8, 7
9. E. NaCl dan KBr
10. B. R dan Q
11. E. mudah larut dalam air
12. E. ZF2
13. A. perbedaan keelektronegatifannya besar
14. C. 3
15. B. ikatan kovalen
16. D. H2O, HCl, SF6, dan CCl4
17. C. 6R dan 17Q
18. C. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)
19. C. N2 (nomor atom N = 7)
20. E. kovalen nonpolar
21. D. Ikatan kovalen non polar
22. A. kovalen
23. B. NH4 +
24. A. HF
25.D. DA
26. B. X mempunyai sepasang elektron bebas
27. B. larut dalam pelarut air, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik
28. C. BF3
29.E. XY4
30.A. daya hantar listrik dan panas dari logam yang sangat baik
31. D. timbal(II) iodida
Tidak ada komentar:
Posting Komentar