Soal Kimia SMA Kelas 12 Tentang Elektrokimia dan Pembahasannya

Berikut kumpulan Soal kimia SMA bab Elektrokimia dan Pembahasannya:



1. Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga.
Bila diketahui:
Mg2+(aq) + 2e Mg(s) E° = -2,37 volt
Cu2+(aq) + 2e Cu(s) E° = + 0,34 volt
Tentukan
a. anoda dan katodanya
b. reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya,
c. notasi sel, dan
d. potensial sel.

Pembahasan

jawaban soal elektrokimia nomor 1


2.  Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut.
Zn2++ 2 e Zn E° = 0,76 volt
Pb + 2 e Pb E° = –0,13 volt
Ba2++ 2 e Ba E° = –2,9 volt
Mn2++ 2 e– Mn E° = –1,03 volt
Berdasarkan harga E° tersebut, apakah reaksi berikut ini dapat berlangsung?
a. Pb + Zn2+ Pb2++ Zn
b. Ba + Pb2+ Ba2++ Pb

Pembahasan
 Untuk mengetahui reaksi tersebut dapat berlangsung atau tidak, kita tentukan E° selnya. Jika E° sel bernilai positif maka reaksi tersebut akan berlangsung, jika E° sel bernilai negatif maka reaksi tidak akan berjalan secara spontan.

a. E°sel = E°red – E°oks
= –76 volt – 0,13 volt
= –0,89 volt (reaksi tidak dapat berlangsung)
b. E°sel = E°red – E°oks
= –0,13 – (–2,9)
= +2,77 volt (reaksi dapat berlangsung)

3. Dari logam-logam berikut ini :
K, Ba, Zn, Su, Ag, Hg, Pt, Cr
Manankah yang dapat bereaksi dengan larutan HCl untuk menghasilkan gas H2?
Pembahasan
Logam-logam yang bereaksi dengan asam adalah logam yang terletak di sebelah kiri H dalam deret Volta yaitu K, Ba, Zn, Sn, dan Cr.
Sedangkan logam-logam Ag, Hg, dan Pt terletak di sebelah kanan H sehingga tidak bereaksi dengan asam.

4. Diketahui:
Zn(s) + Fe2+(aq) Zn2+(aq) + Fe(s) Eo= 0,32 volt
Fe(s) + Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s) Eo= 0,78 volt
Tentukan Potensial standar dari sel berikut!
Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)
Pembahasan
jawaban soal elektrokimia nomor 4

5.Bagaimana reaksi terjadi pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode inert?
Pembahasan

jawaban soal elektrokimia nomor 5


6. Apa yang terjadi pada katode dan anode dalam elektrolisis larutan H2SO4(aq) ?
Pembahasan

jawaban soal elektrokimia nomor 6



7 Tuliskan reaksi elektrolisis larutan KCl dengan elektrode Cu!

Pembahasan
Larutan KCl berarti kation golongan utama, maka yang direduksi H2O. Sedangkan di
anode, elektrode Cu dioksidasi.
Reaksinya adalah sebagai berikut:

jawaban soal elektrokimia nomor 7


8. Apa yang terjadi pada katode dan anode dalam elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode Pt?
Pembahasan

jawaban soal elektrokimia nomor 8

9. Larutan AgNO3(Ar Ag = 108) dialiri listrik 5 ampere selama 30 menit. Berapa gram massa logam perak yang dapat diendapkan?
Pembahasan

jawaban soal elektrokimia nomor 9


10. Arus listrik sebesar 0,8 ampere mengalir selama 3 jam melalui larutan Co(NO3)2. Berapakah massa logam kobalt yang mengendap? (Ar Co = 59, N = 14, dan O = 16)
Pembahasan

jawaban soal elektrokimia nomor 10


11. Hitunglah massa tembaga terendapkan! Jika arus listrik dialirkan melewati larutan AgNO3dan larutan CuSO4 yang disusun seri, dan massa perak yang terendapkan adalah  43,2 gram (Ar Ag = 108, Cu = 63,5).
Pembahasan


jawaban soal elektrokimia nomor 11

Tentang:

Share:


Artikel Terkait

Tidak ada komentar:

Posting Komentar